Стехиометрические законы и массы атомов и молекул

Тема по КТП

Класс

10 класс

Предмет

Химия

Четверть

1

Урок

№ 12

Раздел

D Стехиомет рия

Цели обучения

• 10.1.1.1называть формулировки и границы применимости основных стехиометрических законов химии: закона сохранения массы, закона объемных отношений, закона Авогадро
• 10.1.1.2объяснять физический смысл понятий "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса" и "молярная масса"

Примеры вопросов

1. 1
   Какая формулировка соответствует закону сохранения массы веществ?

   Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции Масса продуктов реакции больше массы исходных веществ Объёмы газов до реакции равны объёмам газов после реакции Число молекул до реакции равно числу молекул после реакции
2. 2
   Как формулируется закон Авогадро?

   В равных массах разных газов при одинаковых условиях одинаковое число молекул В равных объёмах жидкостей и газов одинаковое число молекул В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях одинаковое число молекул В равных объёмах разных газов при разных условиях одинаковое число молекул
3. 3
   Для каких веществ и условий справедлив закон Авогадро?

   Для любых веществ в любом агрегатном состоянии Только для газов при одинаковых условиях Только для жидкостей при одинаковой температуре Только для твёрдых веществ при нормальных условиях