Щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий

Тема по КТП

Класс

9 класс

Предмет

Химия

Четверть

2

Урок

№ 24

Цели обучения

• 9.2.1.1объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов
• 9.2.1.2составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов
• 9.2.1.3сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения реакций
• 9.2.1.4объяснять основные свойства оксидов и гидроксидов кальция, характеризовать применение
• 9.2.1.5объяснять свойства алюминия на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов
• 9.2.1.6исследовать амфотерные свойства алюминия, его оксида и гидроксида
• 9.2.1.7планировать и проводить эксперименты по взаимодействию металлов 1 (I), 2 (II), 13 (III) групп с простыми и сложными веществами
• 9.2.1.1объяснять общие свойства щелочных металлов на основе строения их атомов
• 9.2.1.3сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения химических реакций

Примеры вопросов

1. 1
   Какая электронная формула внешнего уровня у атомов щелочных металлов?

   \(ns^{1}\) \(ns^{2}\) \(ns^{2}np^{1}\) \(ns^{2}np^{6}\)
2. 2
   Что образуется при взаимодействии натрия с водой?

   Гидрид натрия и вода Гидроксид натрия и водород Гидроксид натрия и кислород Оксид натрия и кислород
3. 3
   Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов металлов II группы?

   Два Один Три Четыре