Обратимые реакции и химическое равновесие

Тема по КТП

Класс

9 класс

Предмет

Химия

Четверть

1

Урок

№ 14

Цели обучения

• 9.3.3.1знать обратимые и необратимые реакции
• 9.3.3.2описывать равновесие как динамический процесс и прогнозировать смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье Брауна
• 9.3.3.3понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесия
• 9.3.3.4объяснять химическое равновесие с точки зрения кинетической теории частиц

Примеры вопросов

1. 1
   Что характерно для обратимой реакции?

   Образуется осадок, и реакция идёт до конца Один из продуктов удаляется из сферы реакции Продукты реагируют между собой с образованием исходных веществ Реакция прекращается после полного расходования реагентов
2. 2
   Какая из перечисленных реакций необратима?

   горение метана в кислороде окисление оксида серы(IV) кислородом разложение иодоводорода при нагревании синтез аммиака из простых веществ
3. 3
   Химическое равновесие называют динамическим, потому что

   концентрации всех веществ непрерывно меняются обе реакции в системе полностью прекращаются прямая и обратная реакции идут одновременно с равными скоростями скорость обратной реакции становится равной нулю