Электролитическая диссоциация

Тема по КТП

Класс

9 класс

Предмет

Химия

Четверть

1

Урок

№ 1

Цели обучения

• 9.4.1.1знать определения и приводить примеры электролитов и неэлектролитов
• 9.4.1.2объяснять зависимость электрической проводимости растворов или расплавов веществ от вида химической связи
• 9.4.1.3знать основные положения теории электролитической диссоциации
• 9.4.1.4объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи
• 9.4.1.5различить кислотность и щелочность растворов
• 9.4.1.6составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей
• 9.4.1.7различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации
• 9.2.2.1составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде
• 9.2.2.2объяснять причины протекания реакций ионного обмена
• 9.3.4.3экспериментально определять среду растворов средних солей
• 9.3.4.4составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза средних солей
• 9.3.4.5прогнозировать реакцию среды раствора средней соли

Примеры вопросов

1. 1
   Какое из перечисленных веществ является неэлектролитом?

   Азотная кислота Гидроксид калия Сахароза Хлорид натрия
2. 2
   Вещество с ионной кристаллической решёткой проводит электрический ток:

   в расплаве и в растворе во всех агрегатных состояниях только в газообразном состоянии только в твёрдом состоянии
3. 3
   Согласно теории электролитической диссоциации, при растворении в воде электролит:

   выделяет свободные электроны образует кристаллы превращается в атомы распадается на ионы