Химические свойства кислот, оснований и солей

Тема по КТП

Класс

9 класс

Предмет

Химия

Четверть

1

Урок

№ 6

Цели обучения

• 9.3.4.1составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде
• 9.3.4.2экспериментально изучить химические свойства кислот и оснований, средних солей и сделать выводы

Примеры вопросов

1. 1
   Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции нейтрализации?

   \(\mathrm{Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl}\) \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^{+} = H_2O + CO_2}\) \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_2}\) \(\mathrm{H^{+} + OH^{-} = H_2O}\)
2. 2
   Какое уравнение отражает взаимодействие цинка с соляной кислотой?

   \(\mathrm{2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H_2}\) \(\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + 2H_2}\) \(\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2}\) \(\mathrm{Zn + HCl = ZnCl + H_2}\)
3. 3
   Какие вещества образуются при нагревании гидроксида меди(II)?

   \(\mathrm{CuO}\) и \(\mathrm{H_2O}\) \(\mathrm{CuO}\) и \(\mathrm{H_2}\) \(\mathrm{Cu_2O}\) и \(\mathrm{H_2}\) \(\mathrm{Cu}\) и \(\mathrm{H_2O}\)